La catálisis es el proceso por el cual una sustancia llamada catalizador modifica la velocidad de una reacción química sin consumirse al final de ella.
Características principales
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Disminuye la energía de activación (Ea) necesaria para que ocurra la reacción.
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Hace que la reacción sea más rápida (o más lenta si se trata de un inhibidor).
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No se consume durante la reacción.
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No cambia los productos obtenidos ni la energía total de la reacción.
Ejercicios
En la descomposición del peróxido de hidrógeno:
Si se añade dióxido de manganeso (MnO₂), la reacción ocurre mucho más rápido. El MnO₂ actúa como catalizador y permanece prácticamente sin cambios al finalizar.
Catálisis homogénea
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Catalizador y reactivos están en la misma fase.
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Puede ocurrir en gases, líquidos o sólidos.
Tipos de catalizadores
Catalizadores positivos
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Aumentan la velocidad de reacción.
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Ejemplo: dióxido de manganeso (MnO₂) en la descomposición del clorato de potasio.
Catalizadores negativos o inhibidores
Efecto de la catálisis
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Aumentan la velocidad de reacción.
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Ejemplo: dióxido de manganeso (MnO₂) en la descomposición del clorato de potasio.
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No modifica ΔH ni ΔG° de la reacción.
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Solo disminuye la energía de activación.
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Aumenta la velocidad con la que se alcanza el equilibrio.
Ejemplos
Distribución de energía cinética
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Hidrólisis de ésteres catalizada por ácidos.
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Descomposición del peróxido de hidrógeno (H₂O₂).
Al disminuir la energía de activación, más moléculas poseen energía suficiente para reaccionar.
