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Ley de la rapidez
Ley de la rapidez
Teoría del estado de transición
Supone que las moléculas de los reactivos que chocan eficazmente quedan unidas momentáneamente y forman un compuesto intermedio llamado complejo activado o complejo de transición
Tipos de reacciones
Tipos de reacciones
Exotérmica
Exo- (fuera) + térmica (calor). Libera calor al entorno (los productos son más estables/tienen menos energía).
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sobre la endotermia y exotérmica
Endotérmica
Endotérmica
Endo- (dentro) + térmica (calor). Absorbe calor del entorno (los productos tienen más energía).
Ejercicios
Resuelva los siguientes ejercicios y prueba tus habilidades
1.La concentración de A disminuye de 1,00 mol·L⁻¹ a 0,70 mol·L⁻¹ en 30 s.
Calcula la velocidad media.
2.La concentración de B aumenta de 0,20 mol·L⁻¹ a 0,80 mol·L⁻¹ en 60 s.
Calcula la velocidad media de formación.
3.La concentración de un reactivo disminuye de 1,50 mol·L⁻¹ a 1,10 mol·L⁻¹ en 40 s.
Calcula la velocidad media.
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Reacción Rápida
(Instantánea): Ocurre de inmediato.
Velocidad de Reacción
Velocidad de Reacción
Reacción Lenta
Toma días, semanas o meses en notarse.
Pruebas tus habilidades
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