Cuando el carbonato de calcio (CaCO₃) se calienta en un recipiente abierto, el dióxido de carbono (CO₂) que se produce se escapa al aire, por lo que no se establece el equilibrio químico.
En cambio, si se calienta en un recipiente cerrado, el CO₂ queda atrapado y se alcanza un equilibrio entre el carbonato de calcio y los productos de su descomposición:
Concentración de sólidos y líquidos
En este tipo de equilibrio, la concentración de los sólidos y líquidos puros permanece constante a una temperatura determinada, por lo que no se incluye en las expresiones de Kc y Kp.
Idea principal
Al calcular las constantes de equilibrio, solo se consideran los gases y las sustancias disueltas, ya que las concentraciones de los sólidos y líquidos no cambian.
Ejemplo:
Ley de acción de masas
Según la ley de acción de masas, la constante de equilibrio se obtiene mediante las concentraciones molares de los productos y reactivos, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos.
Las concentraciones de CaO y CaCO3 son constantes, dado que son sólidos. Por ello, podemos definir u
Los sólidos no se incluyen en la constante de equilibrio
Las concentraciones de los sólidos puros permanecen constantes.
Por eso, al escribir la constante de equilibrio (Kc), se eliminan los sólidos de la expresión.
Inicialmente:
Constante de equilibrio Kc
Constante de equilibrio Kp
Kc se expresa usando concentraciones.
Para esta reacción:
Kc=[CO2]
Esto significa que el valor de Kc depende únicamente de la concentración de CO₂ cuando se alcanza el equilibrio.
Cuando se trabaja con gases, también puede usarse la presión parcial.
Para la misma reacción:
Kp=PCO2
Donde:
-
PCO2 = presión parcial del dióxido de carbono.
Experimentos caseros
Calculadora kc y kp
Observa este experimento casero con relación al tema
Ejemplos
