Equilibrio químico
El equilibrio químico es el estado en el que una reacción química reversible ocurre a la misma velocidad en ambos sentidos: los reactivos se transforman en productos y los productos vuelven a convertirse en reactivos.
Por ejemplo:
N2+3H2⇌2NH3
En el equilibrio:
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La velocidad de formación de NH3NH_3NH3 es igual a la velocidad de su descomposición.
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Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.
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La reacción no se detiene; sigue ocurriendo en ambos sentidos. Por eso se dice que es un equilibrio dinámico.
La doble flecha que separa reactivos y productos indica que se trata de una reacción reversible. Cuando la reacción alcanza el equilibrio, la velocidad directa es igual a la inversa. Si la mezcla de reacción está lejos de la composición de equilibrio, domina la velocidad directa o inversa dependiendo de si los que exceden del valor del equilibrio son los reactivos o los productos
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Ocurre en reacciones reversibles.
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Las cantidades de sustancias permanecen constantes con el tiempo.
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Puede desplazarse si cambian la temperatura, la presión o la concentración de las sustancias (principio de Principio de Le Châtelier).
Cuando una botella de refresco cerrada contiene dióxido de carbono disuelto, existe un equilibrio entre el CO₂ disuelto en el líquido y el CO₂ en el espacio de aire dentro de la botella. Al abrirla, el equilibrio se rompe y el gas comienza a escapar en forma de burbujas.
En resumen: el equilibrio químico es el estado en el que las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, manteniendo constantes las concentraciones de reactivos y productos.
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