Rapidez de reacción
Rapidez de reacción
Cinética y Equilibrio Químico
-Cinética Química
La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que la afectan.
La cinética química se encarga de:
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Medir la velocidad de las reacciones.
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Investigar las etapas por las que transcurre una reacción (mecanismo de reacción).
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Analizar los factores que influyen en la velocidad de reacción.
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La velocidad de reacción expresa la rapidez con que los reactivos se transforman en productos.
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Se define como la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.
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La determinación de la velocidad de una reacción química se realiza de forma experimental.
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Teoría de las reacciones químicas y teoría de las colisiones
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Para entender por qué algunas reacciones son rápidas y otras lentas, es necesario estudiar qué ocurre con las moléculas al reaccionar.
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La teoría de las colisiones, propuesta por Lewis en 1920, explica que una reacción química ocurre por choques entre moléculas.
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Si no se cumple alguna de estas condiciones, el choque es ineficaz y no se forman productos.
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No todos los choques producen una reacción; solo los choques eficaces forman productos.
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Para que un choque sea eficaz, deben cumplirse dos condiciones:
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Las moléculas deben tener suficiente energía cinética para superar la energía de activación.
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Las moléculas deben colisionar con la orientación adecuada.
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