Principio de Le chatelier
Principio de Le chatelier
El Principio de Le Chatelier establece que cuando un sistema en equilibrio sufre un cambio en la concentración, temperatura o presión, el equilibrio se desplaza para contrarrestar ese cambio y alcanzar un nuevo estado de equilibrio.
¿Quién fue Henri Louis Le Chatelier y cuál fue su principal aporte a la química?
¿Quién fue Henri Louis Le Chatelier y cuál fue su principal aporte a la química?
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Fue un químico e ingeniero francés, nacido el 8 de octubre de 1850 y fallecido el 17 de septiembre de 1936. Es reconocido por formular el Principio de Le Chatelier en 1888, el cual explica cómo responde un sistema químico cuando se altera su equilibrio.
Su principio establece que, cuando un sistema en equilibrio experimenta cambios en la concentración, la temperatura o la presión, este se ajusta para contrarrestar dichos cambios y establecer un nuevo equilibrio.
Además de sus aportes a la química, Le Chatelier realizó importantes investigaciones en metalurgia, termodinámica y procesos industriales.
Efecto de la concentración
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Si aumenta la concentración de una sustancia, el equilibrio se desplaza hacia el lado que la consume.
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Si disminuye la concentración de una sustancia, el equilibrio se desplaza hacia el lado que la produce.
Efecto de la temperatura
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Si aumenta la temperatura, se favorece la reacción endotérmica (la que absorbe calor).
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Si disminuye la temperatura, se favorece la reacción exotérmica (la que libera calor).
Efecto de la presión (solo en gases)
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Si aumenta la presión, el equilibrio se desplaza hacia el lado con menor número de moles gaseosos.
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Si disminuye la presión, el equilibrio se desplaza hacia el lado con mayor número de moles gaseosos.
Ejemplo
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
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Si aumenta la concentración de N2N_2N2, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para formar más NH3NH_3NH3.
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Si aumenta la presión, el equilibrio se desplaza hacia la derecha, porque en ese lado hay menos moles de gas (2 moles de NH3NH_3NH3 frente a 4 moles de reactivos).
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